A 增大接触面积所以增大反应反应速率
B 固体没有浓度可言，所以增加锌粒的质量,不会改反应速率
C 相当于降低温度，反应速率减慢
D 不会产生H2
Zn + 2H2SO4浓 =====ZnSO4 + SO2 + 2H2O
A可以，BCD都不行
再给你提供几个：在稀硫酸中滴加少量硫酸铜溶液可以加快反应速率（Zn和Cu2+、H+组成原电池）
将纯锌换用含有铁、铅、铜等杂质的粗锌（锌粒自身内部形成原电池）
A反应面积增大，增快反应速率，B增加质量不增大反应接触面积速度不增快
C冰水冷却会降低反应速率，D浓硫酸要钝化，所以选A
这道题的答案其实很简单，增大锌与稀硫酸的接触面积，就能增大氢气的反应速率
A将锌粒研成锌粉
A对，B增加固体质量，不能增加速率，C使速率减少，D浓硫酸与锌反应放SO2
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