化学反应原理

N2 +3 H2 ===2NH3
1mol 4mol
因为这个是可逆反应，所以不可能生成2mol的NH3。所以Q<92.4kj
N2 + 3H2 ====2NH3
0.5mol 2mol
向两个相同的容积可变的密闭容器同温同压条件下达到平衡，平衡不移动，Q=2Q'
但平衡发生了移动,且向左移动，所以2Q'=Q<92.4kj
所以选C

推荐答案选B的是不对的，他没有注意到容器体积可变。（发现后他已经改为C了）
氮气和氢气反应为可逆反应：N2+3H2=2NH3
所以1mol氮气与4mol氢气反应生成的NH3将不足2mol.故 Q<92.4.排除A。
这两个容器里面的反应物的mol数只比为2：1.又因为容器是体积可变的，所以两个容器内的化学平衡的移动是等效的，故 2Q'=Q。
最终反应达到平衡时两个容器的体积只比也为2：1。
综上，答案为C。不明白的地方请追问。
祝学业进步，望采纳。

选C，第一个等号因为等温等压条件，平衡常数不变，反应量随物质量倍数关系
第二个小于，因为这是个可逆反应，1mol氮气不能全部转化为2mol氨

N2+6H2---=2NH3 6/6=1 4/6=0.66666 2/6=0.333333
选C