（1）由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368-134=234kJ，反应热化学方程式为：
NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1 ①
又有N2（g）+2NO2（g）?4NO（g）△H=+292.3kJ?mol-1②
将2×①-②可得：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-760.3kJ/mol．
故答案为：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ?mol-1；-760.3kJ/mol；
（2）化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值，即K=
；温度低，化学平衡常数大，则正反应放热，
c2(N2O5)
c4(NO2)?c(O2)
故答案为：
；放热．
c2(N2O5)
c4(NO2)?c(O2)
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