700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）反应过程

（1）化学反应中，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=v（CO）=

1.2mol?0.80mol 2L

tmin

=

0.20

t1

mol/（L?min）；故答案为：

0.20

t1

（2）由以上数据可知，t₂时n（H₂O）=0.2mol，转化H₂O的物质的量为0.4mol，转化的H₂也为0.4mol，t₂时n（H₂）=0.4mol，与t₁时相同，说明t₁时达到达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故答案为：0.4mol；
（3）在t₂时向容器中再通人0.20molH₂O，平衡向正反应方向移动，CO的物质的量减小，H₂0的体积分数增大，则CO的转化率增大，
故答案为：增大；增大；
（4）根据反应方程式计算，
      CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
起始：1.2mol  0.6mol           0         0  
转化：0.4mol  0.4mol           0.4mol    0.4mol2
平衡：0.8mol  0.2mol           0.4mol    0.4mol 
t₁时达到达到平衡状态，平衡常数=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

=

0.4 2 × 0.4 2

0.8 2 × 0.2 2

=1：温度升至T₂℃，上述反应的平衡常数为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，即△H＜0，
故答案为：放热．