向0.2mol⼀LNaHCO3溶液加等体积0.1mol⼀LNaOH:为什么cHCO32->cCO3

说等体积各一升，首先反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
反应后生成0.1mol的Na2CO3，剩余0.1mol的NaHCO3
等于说0.1mol的Na2CO3，剩余0.1mol的NaHCO3等体积混合
因为同浓度碳酸钠的碱性大于碳酸氢钠，碳酸氢钠也呈碱性。
这样CO32-的水解程度大于HCO3-水解程度，
HCO3-水解程度大于HCO3-的电离程度
CO32-+H2O=可逆=HCO3-+OH-

HCO3-+H2O=可逆=H2CO3+OH-
HCO3-=可逆=H++CO32-
那样就按水解电离程度大小顺序逐一分析就行了
HCO3->CO32-
另外碳酸钠和碳酸氢钠首先是完全电离。其水解或者电离都是极小的部分
这样HCO3-和CO32-在溶液中占绝大多数，而其水解出的OH-和电离出的H+极小
这样HCO3->CO32-》OH->H+

NaHCO3+NaOH=可逆=Na2CO3+H2O, 溶液中的溶质为NaHCO3和Na2CO3. 1:1
混合溶液存在电荷守恒：[H+]+[Na+]=[OH-]+[HCO3 -]+2[CO3 2-]
溶液呈碱性，有[OH-]>[H+]，结合上式子，有[Na+]>[HCO3 -]+2[CO3 2-]，
[OH-]=[H+]+[H2CO3].
NaHCO3水解大于电离，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3。所以[HCO3-]>[CO3 2-]