H2SO4的电离是分二级的，一级一般是完全电离，二级电离系数根据题目提供是0.01
看第二步
HSO4- =（可逆）H+ + SO42-
在酸性环境中水的电离产生的氢离子，硫酸电离产生的相比可以忽略。一级电离产生的[H+]等于硫酸的浓度c。
题目划红线的第一步就是这个意思，第二步公式可以按电离常数来理解：
[SO4^(2-)]=cKa2/(Ka2+[H+])
设总的[H+]为x，第一级电离的浓度为c,第二步电离产生的浓度与硫酸根离子浓度相当则有：
x=c+cKa2/(Ka2+x)
即：x^2+(Ka2-c)x-2cKa2=0
x=[-b±√(b²-4ac)]/2a解方程即可
溶液的pH=-lg[H⁺]=-lg[0.2]
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024