一道化学题，一个选项没明白错哪里了

2025-03-09 11:47:05

推荐回答（6个）

回答1：

很明显是错误的
因为 0.4 mol Na参加反应时，虽然有0.3 mol CO2 参加了反应
但是
只有 0.1 mol CO2 是被还原成了 C ，其他0.2 mol CO2 化合价并没有发生变化，只是与Na 结合成Na2CO3

遇到这个问题可以从生成物着手

希望对你有帮助

回答2：

看反应方程式
并不是所有的CO2都被还原了啊，
还有一大部分进入到了NA2CO3中去了哇！

被还原的CO2只有1/3呀
因此被还原的CO2为0.3NAX1/3=0.1NA

回答3：

应该是0.1mol。
法一，化合价降低表示被还原，而生成的Na2CO3当中的C化合价是+4价，与CO2中C的化合价一样，只有生成C（金刚石），化合价降低了4，所以被还原的CO2为0.1mol，得到0.4mol电子。
法二，可以根据“得到电子数=失去电子数”这种动态平衡来确定。由于金属钠变为了钠离子，化合价由0升高到1，假设金属钠有4mol，则失去的电子数就为4mol。发生化合价变化的C元素相应的会得到4mol电子，而CO2变成C时化合价由+4变成了0，降低了4个化合价，那么生成的C（金刚石）的量则为1mol，那么这时就可得出1mol的CO2被还原了。

回答4：

因为每3个CO2里只有一个是被还原了，另两个还是+4价的C,存在在碳酸根里
所以被还原的CO2是0.1Na

回答5：

当有0.4MOL NA参加反应时，参加反应的CO2为0.3NA，但其中只有0.1NA被还原。
还可以从电子守恒考虑，0.4MOL NA参加反应，失去电子0.4MOL，只能够0.1MOLCO2被还原。

回答6：

CO2中的C是+4价，NaCO3中的C是+6价，金刚石是0价，所以只有0.1mol被还原