你好！
你的题没有问题，我们来补充一下，如果不能你可追问。
求（1）生成二氧化碳的多少克？
（2）所用碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的溶质的质量分数分别为多少？
（3）所得溶液的溶质的质量分数为多少？
解：设碳酸钠溶液中含碳酸钠的质量为X，稀盐酸中含氯化氢的质量为Y，反应生成氯化钠的质量为Z，根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=100g+100g-195.6g=4.4g
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 73 117 44
X Y Z
X=10.6g
Y=7.3g
Z=11.7g
所用碳酸钠溶液的溶质的质量分数=10.6g/100g*100%=10.6%
所用稀盐酸溶液的溶质的质量分数=7.3g/100g*100%=7.3%
所得溶液的溶质的质量分数=11.7g/195.6g*100%=5.98%
求什么？
把问题写下
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