初中化学化学酸碱盐章节较重要的实验？

　一、酸、碱、盐的组成　　酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)　　碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）　　盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠　　酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）　　二、酸　　1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体
工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性
(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性
强氧化性 腐蚀性用途①金属除锈
②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈
②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油　　2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）　　（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色　　（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气　　（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水　　（4）碱 + 酸 → 盐 + 水　　（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）　　3、三种离子的检验 试剂Cl-AgNO3 及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水　　三、碱　　1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：　　2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）　　（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色　　（2）酸性氧化物+碱 → 盐+水　　（3）酸+碱 → 盐+水　　（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）　　注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O　　②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓　　③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。　　五、酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物碱性氧化物定
义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物
大多数金属氧化物是碱性氧化物
所有碱性氧化物是金属氧化物化
学
性
质（1）大多数可与水反应生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4（1）少数可与水反应生成碱
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+碱 → 盐+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是复分解反应)(2) 碱性氧化物+酸 → 盐+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O　　四、中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH　　1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应　　2、应用：　　（1）改变土壤的酸碱性　　（2）处理工厂的废水　　（3）用于医药　　3、溶液酸碱度的表示法--pH　　（1）　　（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸　　用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）　　（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）　　pH<5.6的雨水为酸雨

高锰酸钾、氯酸钾、双氧水制氧气（这个似乎不是那章节的，但在初中阶段蛮重要的）碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳稀硫酸和锌片制氢气铁与硫酸铜的置换反应稀盐酸与氢氧化钠的中和反应（加入酚酞指示剂进行）氢氧化钠与硫酸铜置换反应硝酸银与盐酸、氯化钠反应（检验氯离子，蛮重要的）氢氧化钡、氯化钡与硫酸、硫酸根反应（检验硫酸根离子，重要！）氢氧化钙和二氧化碳、碳酸根反应（检验二氧化碳或碳酸根，重要！）还有一个不怎么重要的：铵盐与碱溶液反应（有生成碱性气体：氨气——初中、高中主要学的碱性气体）