高中化学问题。为什么盐的弱酸离子对应的酸越弱，水解程度就越大，溶液碱性就越强？希望可以讲的通俗点。

可以这么理解，弱酸离子越弱对应的弱酸电离程度越小。
酸碱中和反应一般都是可逆反应，只是正向反应的程度相当大而已，盐类水解就是酸碱中和的逆反应，【因为酸碱中和占主导，所以盐类水解很微弱】——即弱酸根和水电离的氢生成弱酸，阳离子和水电离的氢氧根生成强碱。
比如醋酸每1000个分子中13个左右电离，而硅酸几乎不溶于水，所以不电离。那么，相对来说醋酸根离子想要水解变回醋酸还需要冒着每1000个分子中13个左右再次电离的风险，而硅酸根离子变回硅酸就不会再电离了————> 等物质的量浓度，硅酸根比醋酸根水解的更多————>酸根离子越弱越易水解。

酸越弱，它就愿意以分子形式呆着，不愿意电离，盐中其对应弱酸根离子就容易去抢水电离的氢离子，来生成弱酸，所以水解程度就大，促进了水的电离，水电离的氢氧根就多，碱性就强。够通俗的了吧？

水解的过程是阴离子与水中氢离子结合成弱酸分子的过程。由于弱酸分子不电离，水中氢离子减少，氢氧根的含量相对提高，使溶液显碱性。因此酸越弱，能结合的氢离子越多，导致溶液的碱性越强。

可以用难易律来解释，如A=可逆=B，A如果到B越易则B到A越难。就像由俭入奢易，由奢入俭难一样。
弱酸=可逆=若酸根离子+氢离子
如果酸越弱，则弱酸越难电离，即正向越难，反向弱酸根离子结合氢离子（水解）能力越容易，溶液碱性越强。