初中化学溶解度质量分数问题

(1)
n(HNO3)=300*2.1%/63=0.1mol
由化学反应方程式可知n(NaOH)=n（HNO3）=0.1mol
m（NaOH）=0.1*40=4g
m(NaOH溶液)=4/20%=20g
(2)
n(NaNO3)=n(HNO3)=0.1mol
m(NaNO3)=0.1*85=8.5g
质量分数=8.5/(300+20)*100%=2.66%
(3)
饱和溶液中m(NaNO3)=8.5-0.5=8g
饱和溶液总质量=300+20-301.5-0.5=18g
m液 m质
18 8
100+S S
S=80g

1.完全反应，所以剩余溶质为NaHO3。HNO3质量为300g*2.1%=6.2g。NaOH和HNO3反应比为1：1，所以完全反应需要的NaOH质量约为4g，NaOH溶液为20g。
2.完全反应后生成的NaHO3约为8.5g，溶液总质量为320g，算得质量分数约为2.66%。
3.蒸发掉301.5g水后剩下成分有：8.5gNaNO3（其中0.5g未溶解），10g水。所以只有8gNaNO3溶于10g水，溶解度为80g。

可能有些地方说法不是很专业了，毕竟很久没做这些题了····希望对你有帮助