A、B、C、D均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．D是周期表1-18列中的第10列元素，则D为Ni；A、B、C为同一周期的主族元素，则处于短周期，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等，则B原子核外电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，A原子最外层有3个未成对电子，则其外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，结合原子序数可知，A为N、B为O、C为F，
（1）C为F元素，原子核外有9个电子，核外电子排布图为
，故答案为：；
（2）A、B两元素分别为N、O元素，N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能较大的是N元素，故答案为：N；
（3）A的氢化物为CH4，C原子价层电子对数为4，其VSEPR模型立体结构为正四面体，故答案为：正四面体；
（4）D为Ni元素，属于28号元素，属于元素周期表中第四周期第Ⅷ族元素，它的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，
故答案为：四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d8；
（5）元素D的氧化物NiO晶体结构与NaCl晶体结构相同，Ni2+处于面心、棱中心，O2-处于面心与顶点上，则晶胞中Ni2+数目=1+12×=4、O2-数目=6×+8×=4，故晶胞质量=g，Ni2+与最近O2-的核间距离为acm，则晶胞棱长为2a cm，故晶胞的体积=（2a cm）3=8a3 cm3，故NiO晶体的密度==g/cm3，
故答案为：g/cm3；
（6）设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol，Ni2+为（0.97-x）mol，晶体呈电中性，可知3x+2×（0.97-x）=2×1，解得x=0.06mol，故Ni2+为（0.97-x）mol=0.91mol，Ni3+、Ni2+的数目之比=0.06：0.91=6：91，
故答案为：6：91．
