（1）溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-），得C（H+）=1×10-4mol?L-1，pH值为4，
故答案为：4；
（2）①该反应中的反应热=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol；
故答案为：+183kJ?mol-1；
②在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO N2+2CO2；
故答案为：2CO+2NO N2+2CO2；
③2CO（g）=2C（s）+O2（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T?△S，G＞0，不能实现，
故答案为：不能；
（3）①由工艺流程图可知，SO2、I2、H2O反应生成H2SO4、HI，离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；
故答案为：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+；
②在膜分离器中发生反应：2HI?I2+H2，将H2分离出来有利于平衡向右移动，利于I2和H2的生成；
故答案为：有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成；
③负极反应物MH失去电子，生成的H+在碱性条件下生成H2O，电解反应式为：MH-e-+OH-=H2O+M；
故答案为：MH-e-+OH-=H2O+M．
