某无色透明溶液只可能含有Ba2+ 、NH4+ 、 K+、Al3＋、Fe 3＋、Cl－、SO42- 离子中的几种

加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀
是不是应为:加稀硝酸酸化后过滤得到"0.03mol:白色沉淀

（1）该溶液中一定含有K^+、NH4^+、Al^3+、SO4^2- ；
一定不含有Ba^2+、Fe^3+
（2）实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度1 mol/L
（3）分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少为 1 mol/L

分析:溶液为无色，说明溶液中含铁离子；
①该溶液的焰色反应呈紫色,说明溶液中含有钾离子;
②取10mL该溶液于试管中滴加BaCl 2 溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀,说明溶液中含有硫酸根离子、不含钡离子。即10ml该溶液中含有0.03molSO4^2-;向滤液中加入Ag NO3溶液又有白色沉淀产生，无法确定原溶液中是否含氯离子，因为加入的氯化钡溶液中含有氯离子；
③设实验中所用NaOH溶液的物质的量浓度为X,10毫升溶液中含铝离子的物质的量为Y
根据坐标可知生成氨气的的物质的量为0.02mol,消耗氢氧化钠的体积=0.05L-0.03L=0.02L
NH4^++OH^- = NH3 ↑+H2O
1 1
0.02L*X 0.02mol
X=1mol/L
根据坐标可以看出加入氢氧化钠溶液有沉淀生成,后来沉淀完全溶解,说明溶液中含有铝离子,
溶液中铝离子的物质的量=生成氢氧化铝沉淀的物质的量=0.01mol

假设溶液中不含氯离子，10亳原溶液中含钾离子的物质的量为Z
10ml原溶液中含0.3molSO4^2-、含0.02molNH4^+、含0.01molAl^3+
根据整个溶液不显电性得：
0.02mol*1+0.01mol*3+Z*1=0.03mol*2
解得Z=0.01mol
该溶液中焰色反应呈紫色的离子物质的量浓度至少=0.01mol/0.01L=1mol/L
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