问一道高中化学题

设CuO的物质的量为1
mol

H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

可知
H2SO4
，CuSO4
，H2O分别是
1mol
CuSO4*5H2O
中需要
5mol
H2O
，
反应的时候已经生成
H2O是
1mol
所以硫酸溶液中
应该有
H2O
是
5-1=4mol
硫酸的溶质的质量分数为
1×98/(98+4×18）=57.6%

当然是水
下面三种是醇类，电离氢离子（也就是）质子的能力较弱
钠和四种物质反应的实质就是结合质子
水释放质子的能力相对较强
希望采纳

当然是水，你记得课本有乙醇和钠的反应吗，是比较缓和的，但在水中，钠融成小球，四处游动，剧烈反应。为什么呢，Na和水或醇的反应实质是Na把水或醇电离出H离子置换出来，产生氢气。在水和醇之间，水是极性物质，相对醇来说是易电离的，而醇是非极性的，一般难电离（其实就是电离程度远远小于水，一般我们所有物质都不是绝对不电离的。）所以水中的游离的H+浓度比醇中高很多，所以水和钠反应比醇强得多。而烃醇之中，官能团越大，对H的吸引能力就越强，越不易与钠反应。

将几个方程式加和
（1）2NaHCO3==2Na2CO3+H2O+CO2↑……①
（2）2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑……②
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑……③
①*2+②+③并化简，得
2NaHCO3+2Na2O2=2Na2CO3+2NaOH+O2
由以上加和方程式可知，最后生成
1mol的Na2CO3，1mol的NaOH，0.5mol的O2
因此排除气体之后是Na2CO3和NaOH

解:这是多步反应计算问题
一种情况:
若铁过量根据硫粉算:Fe
~
S
~
FeS
~
H2SO4
~
H2S
~
1.5
O2
56
32
1.5*22.4
X
B
V1
X为反应掉的铁粉=
7B/4
则剩余铁粉=
A-7B/4
v1=33.6B/32
另外根据多余的铁算:Fe
~H2SO4
~
H2
~
0.5
O2
56
0.5*22.4
A-7B/4
V2
V2
=(11.2A-19.6B)/56
此情况下总共耗氧气
V1+V2
=
33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
氧气占空气的五分之一,所以耗空气V
=(V1+V2)*5=[33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
]*5
另一种情况:
若硫粉过量,根据铁算,则Fe
~
S
~
FeS
~
H2SO4
~
H2S
~
1.5
O2
56
32
1.5*22.4
A
Y
V1
Y为反应掉的硫粉=4A/7
剩余硫粉=B
-
4A/7
v1=
33.6A/56
还有反应
S
~
O2
32
22.4
B
-
4A/7
v2
v2
=
22.4B
-
12.8A
此情况下耗氧气V1+V2
=
33.6A/56
+
22.4B
-
12.8A
耗空气V
=(V1+V2)*5
=
[33.6A/56
+
(22.4B
-
12.8A)/32]*5
所以V的范围为[33.6B/32
+
(11.2A-19.6B)/56
]*5
和[33.6A/56
+
(22.4B
-
12.8A)/32]*5
之间!