| （1）用试纸检验溶液的酸碱性时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在放在玻璃片的试纸上检验，故答案为：B； （2）①用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色，说明溶液呈酸性，则一定不存在HCO 3 - ，溶液无色，则不存在Fe 3+ ； ②取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色，该气体为NO，说明溶液中存在NO 3 - ，； ③取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失，说明含有Al 3+ 离子，； ④取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡沉淀，说明含有SO 4 2- ，则一定不会含有Ba 2+ ； ⑤取实验 ④后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，不能证明是否含有Cl - 离子，因④中加入氯化钡， 故答案为：Al 3+ 、NO 3 - 、SO 4 2- ；Fe 3+ 、Ba 2+ 、HCO 3 - ； （3）②反应为金属铜在酸性条件下与硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和一氧化氮气体，反应的离子方程式为3Cu+8H + +2NO 3 - ═3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O， 故答案为：3Cu+8H + +2NO 3 - ═3Cu 2+ +2NO↑+4H 2 O； ③根据Al（OH） 3 不溶于弱碱，则在含Al 3+ 溶液中加入氨水只生成Al（OH） 3 ，反应的离子方程式为Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ， 故答案为：Al 3+ +3NH 3 ?H 2 O═Al（OH） 3 ↓+3NH 4 + ． |
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