A．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性，要使这三种溶液的pH相等，则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①=②＞③，故A正确；
B．醋酸和盐酸抑制水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，氯化铵促进水电离，所以由水电离的c（H+）：①＞②=③，故B错误；
C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以c（HB）＜c（B-），故C错误；
D．由题意电荷守恒等式为C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（Cl-）+C（CH3COO-），溶液呈中性：C（H+）=C（OH-），导出：C（Na+）=C（（Cl-）+C（CH3COO-），根据物料守恒有：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-），所以C（（Cl-）=C（CH3COOH），综上所述，有C（Na+）＞C（Cl-）=C（CH3COOH）
，故D错误；
故选A．
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