一高中化学题，(3)(4)求讲解

你的第三个式子有些问题，没有写过氧乙酸，我再解答中也给你补充上了。
(3)(4)问考的都是氧化还原滴定的问题。
(3):解答需要看第一问的方程式，首先通过酸性高猛酸钾的物质的量计算出过氧化氢的物质的量:5a1b1/2;然后由于过氧化氢和过氧乙酸都能和碘化钾反应生成碘单支，所以通过碘单质的物质的量就能算出过氧化氢和过氧乙酸的物质的量，再减去通过酸性高猛酸钾算出的过氧化氢的物质的量就是过氧乙酸的物质的量;再除以体积就是浓度。
(4):KI作为指示剂，他的物质的量的多少不影响滴定的结果。
(3)详细解答:2MnO4-+5H2O2+6H+
===2Mn2++5O2+8H2O
2
5
a1b1
x
解得x=5a1b1/2
通过
②H2O2+2I-+2H+
=
I2+2H2O
;③CH₃COOOH+2I-+2H+
=
CH3COOH+I2+H2O
这两个化学反应方程式可以得到
I2和过氧化氢的物质的量比为1:1
;I2和过氧乙酸的物质的量的比也为1:1.
则通过在这个式子可以计算出I2的物质的量:I2+2S2O32-
=
2I-+S4O62-
1
2
y
a2b2
解得:y=a2b2/2
所以过氧乙酸的浓度C=(a2b2/2-5a1b1/2)/b0
整理一下，C=(a2b2-5a1b1)/2b0。
有问题继续留言。