理想气体的两个特征是什么?

理想气体的分子有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子无相互作用，碰到容器器壁之前作匀速直线运动。

忽略气体分子的自身体积，将分子看成是有质量的几何点；假设分子间没有相互吸引和排斥，即不计分子势能，分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的，不造成动能损失。这种气体称为理想气体。

严格遵从气态方程(PV=(m/M)RT=nRT)(n为物质的量）的气体，叫做理想气体(Ideal gas.有些书上，指严格符合气体三大定律的气体。）从微观角度来看是指：气体分子本身的体积和气体分子间的作用力都可以忽略不计，不计分子势能的气体称为是理想气体。

扩展资料

性质：

1、分子体积与气体分子之间的平均距离相比可以忽略不计；

2、分子之间没有相互作用力，不计分子势能；

3、分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失；

4、在容器中，在未碰撞时考虑为作匀速运动，气体分子碰撞时发生速度交换，无动能损失；

5、理想气体的内能是分子动能之和。

参考资料来源：百度百科-理想气体

在任何温度压力下均服从理想气体状态方程（PV=nRT)的气体称为理想气体。
理想气体在微观上具有以下两个特征：
1、分子间无相互作用力。
2、分子本身不占有体积
实际上绝对的理想气体时不存在的，它只是一种假想的气体。

1，分子的大小与分子间平均距离相比可以忽略不计；
2，除碰撞外，分子间以及分子与器壁间的相互作用可以忽略不计；分子间以及分子与器壁间的碰撞是完全弹性的。换言之，理想气体的分子间除弹性碰撞外没有能量交换，这使得理想气体的内能严格地等于分子功能之和，只与温度有关，与压强或体积无关。

道尔顿分压定律：理想气体的特性