在电离平衡中，若增大酸浓度，电离度为什么减小

电离度一般是弱电解质中的概念，因为强电解质都完全电离，电离度都是100%。在弱电解质中，电离度指的是已经电离了的组分与总的组分的比值。如HCl是强酸，0.1mol/L的HCl就有0.1mol/L的H+，电离度是100%，而HAc（醋酸）是弱酸，若有0.1mol/L的HAc，假如溶液中的H+浓度是0.01mol/L，那HAc的电离度就是10%，这里H+是电离出来的组分。 然后是增大酸的浓度，的确有利于电离平衡向右移动，但是把酸加进去，溶液的体积也变大了，而电离度的计算涉及到了浓度。而在弱酸中，电离出来的比未电离的少得多，当稀释时，其浓度下降得快，所以电离度就减小了。

不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数。。。　电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100%由公式你就知道为什么电离度会变小了浓度的影响 　　醋酸稀释时电离度变化的数据： 　　浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001 　　电离度(%) 0.948 1.32 12.4 　　可见，电离度随浓度的降低而增大。（因浓度越稀，离子互相碰撞而结合成分子的机会越少，电离度就越大。）懂了吧？