将12mlno2和o2的混合气体通入足量的水中,充分反应后,剩余2ml气体,求原混合气体中n

混合气体溶于水可发生如下反应：4NO2+2H2O+O2===4HNO3,反应后剩余2ml气体，气体可能为氧气或一氧化氮，则：

①若氧气过量，即剩余2ml氧气，故有10ml二氧化氮和氧气的混合气体俺上述化学方程式恰好进行了反应，所以V(NO2)=10ml * 4/5=8ml,V(O2)=12ml-8ml=4ml.

②若剩余2ml NO,即二氧化氮过量。根据反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO,可知过量的二氧化氮应为2ml * 3=6ml,则有12ml-6ml=6ml的混合气体恰好完全反应。 所以V(O2)=6ml + 1/5=1.2ml,V(NO.)=12ml-1.2ml=10.8ml.

[分析] 题中发生的反应有：
3NO2+H2O=2HNO3+NO………………………………①
2NO+O2=2NO2…………………………………………②
①中生成的NO与O2反应生成新的NO2，而新的NO2又与水反应生成NO，……如此循环下去，可得有关NO2和O2完全反应的总反应式为：
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
当NO2∶O2=4∶1(体积比)时，恰好被水吸收生成HNO3，所以剩余的2mL气体是由NO2或O2过量所至，应分别讨论两种情况下混合气体的组成。
(1)若O2过量，则剩余2mL气体为O2，设12mL中含xmLNO2
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
X X/4

另解：恰好按4∶1反应的NO2与O2共10mL，

原混合气中O2∶12-8=4(mL)
(2)若NO2过量，NO2与H2O继续反应变成NO，则剩余2mL为NO气体。
3NO2+H2O=2HNO3+NO
6mL 2mL
即按4∶1恰好反应的混合气体为12-6=6(mL)

原混合气体中含NO2∶12-1.2=10.8(mL)
答：略。