氧化还原反应里，同种元素不同价态之间若发生反应，化合价只靠近不交叉是什么意思？

氧化还原反应里，同种元素不同价态之间若发生反应，化合价只靠近不交叉
------这是归中反应的定义。

用你举的例子：KCIO3 + 6HCI====KCI + 3CI2 + 3H2O
在这个反应中，KClO3中 +5价的Cl，被还原为Cl2，化合价 +5--->0
而HCl中-1价的Cl，被氧化为Cl2，化合价从 0----> +5
这就是互相靠近，而不交叉，也叫归中反应。

这个反应是常见的题型，需要注意的是：
1mol KClO3中的Cl，被还原为 0.5mol Cl2
而6mol HCl中，有5mol HCl被氧化为 2.5mol Cl2、剩余的1mol HCl没有参与氧化还原反应，所以化合价没有改变，也就是生成物中的KCl。

另外，关于Na2O2这个反应，这个反应不是归中反应，而是歧化反应。
其中 Na2O2中-1价的O，一半转化为O2、另一半转化为OH-

注意，在这个反应中，H2O并没有参与氧化还原反应。
也就是说，2mol Na2O2中，1mol [O2]2-转化为O2、另1mol转化为OH-

这则是歧化反应：既在氧化还原反应中，氧化和还原同时作用在同一分子内部的同一价态的元素上。使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。

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这是归中反应。
归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
归中现象： 1、氧化还原反应中的归中反应： 含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。
歧化反应歧化反应，英文（disproportionation reaction）在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。
接下来回答以上方程式的问题
第一个中kclo3，cl显+5价。hcl中cl显-1价，根据得失电子守恒，kcl中的cl是hcl中的cl，化合价不变。而3个cl2中6个cl原子时5个-1价的和一个+5价的cl发生归中反应生成
希望采纳
第二个过氧化钠里的氧发生了歧化反应，一部分化合价升高成0价，一部分降低成-2价 水里H和O的化合价不变 Na2O2里2个-1价的氧成了0价，2个成了-2价的氧

第一个问题：反应物中的HCL在反应中充当了两个角色，一种是酸，另外一种是还原剂。按照反应的电子守恒的原理，KCLO3由+5价到了0价，一共需要5个e，因此需要5个CL-作为还原剂，因此多余的参与反应的Cl就是体现酸性的。简单点来讲，这个方程式以一个氧化还原反应和一个复分解反应的合起来的方程式。
第二个问题你的理解是错误，过氧化钠与水的反应的实质是过氧根发生的歧化反应，也就是过氧根中的一个氧升价，一个降价而已，与其他化学物质没有实质性的作用，而反应中所涉及的水，你可以立即为条件，但是对这个反应并没有什么实质性的影响，因此，你把它换成其他的物质，也是可以的。

同种元素相邻价态 比如 硫 有 -2 0 +4 +6 的价态 其中若是 发生奇化反应 只会是一个化合价升一个降 比如 0价 变为 -2 与+4 。。。。。 +4 变为 0与+6价 。。。。。。。。-2与+6 的硫就不可以发生奇化反应。。。
如果是 归中反应 就比如 -2 与 +4价 的硫 发生反应 会生成0价 。。。。。。。而-2与+6 反应会生成0与+4价的硫. 但是 相邻价态不会发上氧化还原反应