关于共价键的极性 和有机化学中p_π共轭

在苯酚中由于p-π共轭导致氧原子上的孤对电子发生离域。氧原子的电子云密度相对降低即正电荷密度升高了这个是对的，但是p-π共轭使得原来的C-O单键带有部分双键的性质，可以近似认为此时碳原子与氧原子之间不是原来的单键，而是1.5条键，因此，碳原子与氧原子之间结合得更加紧密。另外，由于共轭，使氧原子正电荷密度升高，O-H键更加偏向氧，氢原子中的质子裸露的部分更大，带有更多的正电荷，更容易解离

当我们比较酸的酸性的时候，并不是去考虑O-H键的强弱，而是要比较酸根的（负离子）稳定性。历史上对苯酚的酸性有3种解释：1。共振结构效应，苯酚负离子可以写出4种共振式，比烷氧基要稳定。2。就是氧上面的孤对电子与苯环大π体系的公轭，但是记住这绝对不是p- π共轭，因为氧此时是sp3杂化，没有p电子。p- π共轭的例子是氯代乙烯，氯上的p电子与乙烯的π电子共轭。3。是苯环sp2轨道的诱导效应比烷基sp3轨道要强，对氧上的负电吸引更大。

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我认为，电子的共轭就是指的电子可以再更大的范围运动，这样就可以使电子所戴的负电荷更加分散，所以分散体系更稳定，就好比两个人分担一桶水，和十个人分担一桶水，每个人都愿意干，因为及参加个劳动，而且“情绪还稳定 ”，也不费力气……看你怎么理解了……

极性键：不同种原子形成的共价键