极性键与非极性键的区别。

极性键是在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。当电子对两边的原子不同时，对电子的吸引力就不同，就会使电子对偏向于电负性大的原子。形成极性。当电子对两边的原子相同时，对电子的吸引了就相同，电子就不偏向哪边原子。形成非极性

你好，非极性键:同种原子形成的共价键.
极性键:不同种原子形成的共价键.
注意区别；含极性键的非极性分子，由不同种原子形成，但分子中完全对称
两个原子一样的话，中间的键就是非极性的，要是两个原子不一样的话，中间的键就是极性的。就是这么简单。

极性键是不同种原子间的化学键，非极性键是同种原子间的

它们都是共价键。
极性键就是成键的两种原子不一样，比如hcl
这样的就是极性键
反之，一样的就是非极性键。比如h2，和cl2

极性键说明共用电子的两个原子的电负性不同，电子对偏向电负性大的原子。
一般来说两个不同的原子共用电子都是极性键，因为电负性不同。
非极性键就是电子对不偏移。
一般来说两个相同的原子共用电子都是非极性键，因为电负性一样。