A、一氧化碳燃烧热为282.8kJ/mol，依据燃烧热概念，热化学方程式为，CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8 kJ/mol，故A错误；1 2
B、氢气燃烧热为285.8kJ/mol，热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6 kJ/mol，故B错误；
C、一氧化碳燃烧热化学方程式为，CO（g）+
O2（g）═CO2（g）；△H=-282.8 kJ/mol，碳燃烧热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5 kJ/mol，两式相减得到C（石墨，s）+1 2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.7 kJ/mol，故C正确；1 2
D、H2和CO组成的混合气体112L（标况）物质的量为5mol，经充分燃烧后，放出总热量为1420kJ，并生成液态水，依据氢气和一氧化碳燃烧热的热化学方程式计算，设氢气物质的量为x，一氧化碳物质的量为y，则x+y=5，285.8x+282.8y=1420，计算得到x=2，y=3，燃烧前混合气体中H2的体积百分数=
×100%=40%，故D错误；2 5
故选：C．
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