氧、氟、钠、镁、铝五种离子的离子半径是依次增大的？

2025-04-30 16:30:35

推荐回答（1个）

回答1：

否
氧质子数为8 氟为9 均在第二周期质子数增加，对电子吸引力增大。因为是离子且O、F最外层电子数大于四，趋向于得电子最外层变为8达稳定即氧2 8 氟2 8达到稳定。电子数同，而氟的吸引力较大，氟的离子半径小于氧

原子钠11：2 8 1 Mg12：2 8 2 Al13:2 8 3 金属元素均为正价，要失去最外层电子达到稳定
即第三周期金属元素 2 8 达到稳定 Al的吸引力最大离子半径：Al
综上所述，就是五种元素离子结构都是 2 8 啦~ 然后质子数越多，吸引力越强，半径越小
so,氧、氟、钠、镁、铝五种离子的离子半径是依次变小就是啦~
画个图，很简单的...

涉及知识点：元素周期表（电子层数及其对应最外层电子数）
最外层电子数小于4，容易失去电子达稳定，大于4则趋向于得电子达稳定。
质子数越大，对电子吸引力越强（物理选修也有学啦~）
除单质外，金属元素均为正价。