你好，
这道题其实挺简单的，只需要把握题目的脉络就行了。
镁、铜合金，和硝酸完全反应，还原产物只有NO，因为是恰好完全反应，所以溶液中的溶质也只有硝酸镁和硝酸铜，加入足量的氢氧化钠，得到沉淀的最大量自然是所以镁离子和铜离子都沉淀了，得到的（m+n）g沉淀，其中mg就是镁离子和铜离子的质量，而ng，自然就是氢氧化镁和氢氧化铜中的氢氧根的质量。因为题目四个选项中都是设n=5.1，所以这里就直接把n=5.1用于计算，所以n（OH-）=0.3，因为镁和铜都是二价的金属，所以镁和铜的总物质的量是0.15mol，所以金属的质量m的取值范围是3.6~9.6（用极值法，假设合金全部是镁或铜，求出两个极端），所以A错误；
因为金属的总物质的量是0.15，所以被还原的硝酸根是0.15×2/3=0.1mol，与铜离子、镁离子结合的硝酸根是0.15×2=0.3mol，所以硝酸的总物质的量是0.4mol，所以B正确；
同理可以证明C和D是正确的。
所以此题选A。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！
内容全部来源于网络收集，如有侵权，请联系网站删除：QQ：24596024