镁条与氯化钠溶液的反应

我收集到的几条可能的答案，你先自己甄别一下吧，回头我确定后再给你回复：

1. 实验证明氯化钠、氯化钾化合物中的氯离子能阻止镁、铝氧化膜的形成（镁也可以在水溶液中被溶解的氧气或者水溶液中的水氧化形成致密氧化膜。水分子能在金属表面上定向排列, 表面的镁离子可穿过膜面进人密集排列的水分子的氧原子之间，形成氢氧化物膜, 使保护膜加厚。）若水中存在氯离子, 它们将移向金属表面,把密集层中的水分子置换出来,阻止氧化膜的形成。同时，氯离子可穿过膜孔或裂缝,能使氧化膜呈胶状分散状态，使氢氧化镁从镁表面脱落；氯离子又易与镁离子形成配位离子[MgCl4]2－， 破坏氧化膜。
   
   若取一段擦去表层氧化膜的镁条, 卷成螺旋状, 插人盛满食盐水溶液的试管中,将试管倒扣在盛有食盐水的烧杯中,可以迅速观察到镁持续不断地跟水反应。几分钟后, 生成白色氢氧化镁沉淀, 不断聚积在烧杯底部,氢气则聚集在试管底部。（食盐水的浓度要恰当。镁在较稀食盐水中反应速率比在饱和食盐水中大，但镁在饱和食盐水中聚积氢氧化镁沉淀的速度又比在稀食盐水中快。较为适宜的浓度是用稀释一倍的饱和食盐水。
   
   去除了氧化膜的金属Mg可以与NaHCO3 溶液作用析出氢气,溶液中有白色难溶物生成。这是由于镁直接与水反应，转化为H2和Mg(OH)2。溶解在水中的少量Mg(OH)2电离生成的OH－与溶液中的HCO3－反应生成CO32－，促使反应生成的Mg(OH)2更多溶解。溶液中Mg2＋、OH－、CO32－，结合析出白色难溶物碱式碳酸镁。

2. Mg和水反应的时候，溶液里面离子逐渐减少，传导电子速度变慢，不足以使反应持续进行，类似没有盐桥的原电池。而加入NaCl后溶液可以传导电子，会使反应进一步进行。

3. （我问一个学竞赛的同学告诉我的）：离子强度增大导致离子活度增大（电化学里面内容的，具体没研究过）