图片中高中化学选择题不明白，盼高手讲解分析，谢谢！

第六问：由题干中信息可知测定微量碘离子浓度时，是通过由硫代硫酸钠滴定测定碘单质的量后，再换算成碘离子浓度；
A选项，两种方案对比，第二种方案在实际操作过程很难控制量，难操作；故而第一种方法更好；
B选项，碘单质滴定过程中，滴定终点应该是蓝色消失，30秒不恢复；
C、D 选项，反应在中性或弱酸性溶液中反应式如下 2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI ；
（假设溶液中的碘离子物质的量为x mol；）
方案一 关系式 I- —— IO3- ——3 I2 — — 6 Na2S2O3
1 mol 6mol
x 6x
方案二 关系式 2 I- —— I2 — — 2Na2S2O3
2 mol 2 mol
x x
同一份溶液中碘离子一样，硫代硫酸钠的耗量方案一是方案二耗量的6倍；但离子浓度相同；

第九问：假定起始等物质的量的气体均为1mol；
氮气不参与反应，仅有二氧化碳参与反应导致气体体积减少；
设2x mol二氧化碳反应，生成x mol氧气；
通过过氧化钠后，气体物质的量为 氮气 1 mol，氧气 （1+x）mol，二氧化碳 (1-2x) mol；
反应后的气体体积是之前的8/9；
根据阿伏伽德罗定律体积之比即物质的量之比，（3-x)：3=8:9，解得x=1/3 mol;
反应后气体的物质的量之比为 3：4：1