电解饱和食盐水生成Nacl03 和 H2

化学反应都有其发生的条件的~~~
理论上你这个是NACL和H2O都参与反应了的
在H2O环境中NA+是肯定不会发生电子的转移的
在这里你使用的是隔膜法,就是存在离子隔膜,它会阻挡一种电性的离子而让另一种电性的离子通过所以反应有两种可能:
如果你那个是负离子隔膜则在你电解的时候实际上是溶液中的H+和NA+都会通过隔膜向着电源的负极迁移而去获得电子,NA+很稳定,比起H+来说很不容易得到电子,所以H+在负极得到电源输送过来的电子而变成H2.而被隔膜所阻挡的OH-和CL-则会靠近电源的正极去失去电子变成(O2和H+)和CL2(而H+就通过隔膜向着负极迁移)而在正极产生O2和CL2气体
如果你那个是正离子隔膜则在你电解的时候实际上是溶液中的OH-和CL-都会通过隔膜向着电源的正极迁移而去失去电子,形成O2和CL2气体,但是在正极附近产生的H+就会非常多.而没有通过隔膜的NA+和H2O会靠近负极产生H2气体和OH-,NA+同样不参与反应,此时在负极区域会有很多OH-产生.
在实际生产中如果要追求利润最好选正离子隔膜,它还可以产生酸液和碱液提高生产利润.

但是负离子隔膜对机器要求要低些,如果不需要副产物建议选用第一种负离子隔膜

总的来说这个反应要发生肯定要有很多的条件限制的,有兴趣深入研究可以参考下高等教育出版社的无机化学中电化学这一章~~~

还有你问的那个电阻的问题计算起来有点复杂,给500积分也不一定有懂的人愿意帮你算,有个公式是通过电导率算,但是电导率又需要通过容度积常数和查表才弄得出来,我要弄起码要花半个小时,所以请你自己弄一下了~~~~

电解食盐水，阳极室通入精致饱和氯化钠溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失电子生成氯气，同时阳极室排出淡盐水。
阴极室通入含少量氢氧化钠的水溶液，阴极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，同时阴极室排出氢氧化钠溶液。
阳离子交换膜的作用是允许阳离子通过，阻止阴离子和气体通过。故阳极所生成的氯气不能与阴极生成的氢氧化钠溶液接触，也就不能生成楼主所说的NaClO3了。

电解过程中，阴极产生的氢氧化钠不断被提取，溶液仍为饱和食盐水，氯气不溶而析出，无法继续被氧化。
氯酸钠是在40-50摄氏度，pH在6.4-6.8时电解生产的.
25摄氏度，饱和食盐水电导率约为96.98S/cm，所求电阻即1.03*10^-4Ω.

楼主所问的好像是那届高考的题目所分离出的问题
电解NaCl溶液是正极反应是：2Cl^--e^-=Cl2
负极反应是：2H^-+2e^-=H2+2OH^-
不管是生成H2 , Cl2 , O2，NaOH还是Nacl03 ， H2 都是由上述的两个分反应所决定的。反应产物可以由基本反应加上条件判断。

无膜时，OH^-可以自由在溶液移动，与正极生成的Cl2反应:
3Cl2+6OH^-=ClO3^-+5Cl^-+3H2O
这个反应的发生也要看条件，在一些条件下生成次氯酸类，亚氯酸类，高氯酸类。

有膜时，OH^-不可以自由在溶液移动，所以生成的产物是两个基本反应的产物相加。

楼主可以看那道高考题的答案解析，上面说的也有为什么

我是高中学生
希望我的回答能给楼主一点帮助。

化学反应分为主反应和副反应。
楼主说的生成NaClO的反应只是电解饱和食盐水中的一个副反应罢了，在实际操作过程中，阳离子交换膜可以避免生成的NaOH与Cl2接触，因为NaOH在阴极生成，Cl2在阳极生成。
电解饱和食盐水的主反应还是：
2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2+H2
但也许会有少量的NaClO生成，此时就是发生了副反应。