问几个化学作业里遇到的问题，望高手解答，谢谢！

稀硫酸中的H+离子遇到硝酸钠中的NO3-离子，其实在溶液中就形成硝酸，强氧化性氧化FeCl2，反应就硝酸和氯化亚铁反应：
3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ NO（气体)+2H2O 。
Cl2，氧化性氧化KI（I-具有还原性），NO2遇水变硝酸，强氧化性，氧化KI。 后面也是一样的道理，都是氧化还原反应。
------------------CuO==H2O+CuCl2（蓝色溶液）
------------------Fe==H2+FeCl2（气泡，浅绿色溶液）
HCl（一下全为浓）+C==不反应（没现象）
------------------MnO2==MnO2+Cl2+H2O(绿色气体)
浓和稀其实没什么区别，只是只有浓才能和MnO2反应
还有，浓盐酸绝对没有氧化性，只会把Fe转成2价，下面的是错误的

1、2两题都是关于氧化还原反应的问题

1、因为溶液里本来就有H+，而再加入硝酸钠后，NO3-与H+组合成了有强氧化性的硝酸，就可以把+2价铁离子氧化了

我写离子方程式
3Fe^2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe^3+ NO↑ + 2H2O

2、也是氧化性的问题
因为氯气，二氧化氮，溴（g），臭氧都是有强氧化性的物质
都可以把KI里的碘氧化成单质，所以碘单质遇淀粉变蓝

3、浓盐酸+氧化铜溶解，产生蓝色溶液
浓盐酸+铁粉溶解，生成绿色溶液，同时生成无色无味气体
浓盐酸+碳粉不溶解，无明显现象
浓盐酸+二氧化锰溶解，产生无色溶液（实际上是很浅的粉红色，接近无色）

明白了吗。。？

1.因为硫酸酸性不足以氧化亚铁离子。加入硝酸根后，有硝酸存在，硝酸可以氧化亚铁离子。
Fe2+ + NO3- + H+ = Fe3+ 氮的还原物（可能是N2、NH4NO3、N2O4等等，取决于反应的量）。

2.臭氧O3和二氧化氮都具有强氧化性，可以将碘离子氧化与淀粉反应。

3.浓盐酸同样具有强氧化性，与氧化铜反应溶液呈蓝色，与铁粉反应呈黄色（注意是黄色，铁被氧化成了Fe3+），与碳粉不反应，与二氧化锰反应生成氯气，有气味，可辨别。

有不明白的可以信息联系问我。

问问老师不是更好吗？