1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱（KOH ）、二元碱（Ca(OH)₂）、多元碱（NH₃·H₂O）。
2、按溶解性分：可溶性碱（NaOH）、微溶性碱、难溶性碱（Fe（OH）₃）。
3、按电离能力分：强碱（KOH ）、弱碱（NH₃·H₂O）。
4、按用途分：工业碱、食用碱。
工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na₂CO₃）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO₃）。工业碱的纯度和杂质（可能含有重金属等）含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na₂CO₃，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO₃)。
扩展资料
碱的通性
1、碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
2、碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
3、碱能与酸反应生成盐和水；
4、某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
片碱性状是白色半透明片状固体，片碱是基本化工原料，广泛用于造纸、合成洗涤及肥皂、粘胶纤维、人造丝及绵织品等轻纺工业方面，农药、染料、橡胶和化学工业方面、石油钻探，精炼石油油脂和提炼焦油的石油工业。
以及国防工业、机械工业、木材加工、冶金工业，医药工业及城市建设等方面。还用于制造化学品、纸张、肥皂和洗涤剂、人造丝和玻璃纸，加工铝矾土制氧化铝，还用于纺织品的丝光处，水处理等。
参考资料来源：百度百科-碱
按氢氧根数分——一元碱（氢氧化钠）、二元碱、（氢氧化钡）、三元碱（氢氧化铁）…… 、按强弱分——强碱（氢氧化钠）、弱碱（氢氧化铁）、两性氢氧化物（氢氧化铝）
一元碱（氢氧化钠）、二元碱、（氢氧化钡）、三元碱（氢氧化铁）…… 、强碱（氢氧化钠）、弱碱（氢氧化铁）、两性氢氧化物（氢氧化铝）
按氢氧根数分——一元碱、（举例）—氢氧化钠—、（二元碱）——（氢氧化钙）按强弱分——、（强碱：强氧化钾）——、（弱碱：氨水）两性氢氧化物（氢氧化铝）
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