初三15个最重要的化学方程式？

澄清石灰水中通入二氧化碳气体
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
现象:石灰水由澄清变浑浊.
相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
镁带在空气中燃烧
2Mg + O2
现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
水通电分解(或水的电解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
生石灰和水反应
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
现象:白色粉末溶解
相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
铜粉在空气中受热
2Cu + O2 2CuO(化合)
现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
木炭在空气(或氧气)中燃烧
C + O2 CO2(化合)
现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
硫在空气(或氧气)中燃烧
S + O2 SO2( 化合)
现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
铁丝在氧气中燃烧
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
10,磷在空气中燃烧
4P + 5O2 2P2O5(化合)
现象:产生大量而浓厚的白烟.
相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
11 氢气在空气中燃烧
2H2 + O2 2H 2O(化合)
现象:产生淡蓝色的火焰.
相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
12,木炭和氧化铜高温反应
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
13,氢气还原氧化铜
H2 + CuO Cu + H2O (置换)
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空气中燃烧
2CO + O2 2CO2(化合)
现象:产生蓝色火焰
相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
17,一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO Cu + CO2
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
18,甲烷在空气中燃烧
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
现象:火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
19,氧化铜与硫酸反应
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)
现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)
现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
21,工业炼铁
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
现象:有蓝色絮状沉淀生成.
23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
现象:有红褐色沉淀生成.
24,用盐酸来清除铁锈
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)
现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)
现象:有大量白色沉淀生成.
27,胆矾受热分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
28,碳酸氢铵受热分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)

1 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5
2 硫在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2
3 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O
4 碳在空气中燃烧 C + O2 点燃 CO2
5 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
6 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO
7 过氧化氢分解制氧气 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
8 实验室用高锰酸钾制氧气 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
9 氯酸钾分解制取氧气 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑

10 水通电分解 2H2O 通电 2H2↑+ O2↑
11 氧化汞受热分解 2HgO △ 2Hg + O2↑
12 碳在空气中不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
13 碳还原氧化铜 C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
14 碳还原氧化铁 3C + 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑
15 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
16 实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
17 用石灰石烧制生石灰 CaCO3 高温 CaO + CO2↑
18 二氧化碳与水反应 CO2 + H2O === H2CO3
19 碳酸易分解 H2CO3 === CO2 ↑+ H2O
20 二氧化碳和石灰水反应（检验CO2） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
21 一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2
22 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO △ Cu + CO2
23 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
24锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
　　25. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
　　26. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
　　27. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
　　28. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
　　29. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
　　30. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
　　31. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
32铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

可能不全,希望你满意!