B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，应为C元素，电子总数是E原子总数的
，则E的原子序数为12，应为Mg元素，F是同周期元素中原子半径最小的元素，位于第三周期，应为Cl元素，D2-与E2+的电子层结构相同，则D应为O，由此可知C为N元素，A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，可知A为H元素，乙为氯化铵，1 2
（1）由以上分析可知C为N元素，单质的电子式为，F为Cl元素，电子排布式为1s22s22p63s23p5，EMg元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为2，原子结构示意图为
，
故答案为：；1s22s22p63s23p5；
；
（2）乙为氯化铵，为离子化合物，含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；
（3）C与O可以形成三原子化合物甲，为CO2，为分子晶体，镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和C，方程式为2Mg+CO2
2MgO+C，
点燃
故答案为：分子；2Mg+CO2
2MgO+C；
点燃
（4）金刚石为一种空间网状结构的原子晶体，平均每个正四面体中含有四个最近且等距离的碳原子，可表示为：，
故答案为：．
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