（1）由图示看出，溶液的pH是由大于7到等于7再到小于7，是由碱性到中性再到酸性，甲图是向酸中滴加碱溶液，乙图是向碱溶液中滴加酸，符合左图pH变化的应该是向碱溶液中加酸．所以，烧杯中溶液的颜色由红色逐渐变为无色．发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（2）由上述操作可知，盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和，生成的是氯化钠的溶液，蒸发时析出的固体应是氯化钠．
（3）由反应的微观示意图可知，酸碱中和反应的实质是盐酸溶液中的氢离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，生成了水．氯酸（HClO3）与氢氧化钾（KOH）反应生成了氯酸钾和水，反应的化学方程式是：HClO3+KOH=KClO3+H2O．
（4）设溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O．
40 36.5
x×20% 20g×36.5%
＝40 36.5
解得：x=40gx×20% 20g×36.5%
故答为：（1）乙，红，无，NaOH+HCl=NaCl+H2O．（2）不可能，中和恰好反应时，所得的是氯化钠的溶液，析出的白色固体应为氯化钠；（3）氢离子HClO3+KOH=KClO3+H2O．（4）40．
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