红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据

（1）根据图示可知：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306 kJ/mol，
故答案为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）=PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
（2））根据图示可知：Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，）△H=生成物总能量-反应物总能量=-93 kJ/mol；所以PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）是吸热反应；热化学方程式：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl₅分解率α₁=

0.8mol?0.6mol

0.8mol

×100%=25%．；
故答案为：PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1；25%；
（3）根据盖斯定律，P和Cl₂分两步反应和一步反应生成PCl₅的△H应该是相等的，P和Cl₂分两步反应生成1 molPCl₅的热化学方程式：
P（s）+32Cl₂（g）=PCl₃（g）△H₁=-306 kJ/mol，
Cl₂（g）+PCl₃（g）=PCl₅（g）△H₂=-93 kJ/mol；
P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306 kJ/mol+（-93 kJ/mol）=-399 kJ/mol，
由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=399kJ/mol，根据盖斯定律可知，反应无论一步完成还是分多步完成，生成相同的产物，反应热相等，则P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的反应热等于P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的反应热；
故答案为：-399kJ?mol^-1；等于；