【高中化学】如题，样品含有氧化亚铜和氧化铁。求解。

你假设氧化亚铜的质量是xg，那么氧化铁质量就是(30.4-x)g。
则氧化亚铜的物质的量为(x/144)mol，氧化铁的物质的量为[(30.4-x)/160]mol。
这个反应中有两步，第一步是硫酸把氧化亚铜和氧化铁反应掉，生成硫酸铜、铜单质和硫酸铁；第二部是硫酸铁氧化部分铜单质，自身还原成硫酸亚铁，铜单质被氧化成硫酸铜。
由此可以列出方程：(x/144)-[(30.4-x)/160]=0.19（剩余固体为12.16g铜单质，是0.19mol），解得x=28.8g，故为28.8÷144=0.2mol。

解：设铜矿石样品中含氧化亚铜的物质的量为X、所得溶液中含Fe^3+的物质的量为Y 取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol/LH2SO4溶液浸取后，还需加入10mL 1.0mol/LFe(SO4)3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到 6.4gCu；根据铜原子守恒可得到如下关系式： Cu2O------2Cu 1 128 X 6.4g X=0.05mol 氧化亚铜Cu2O质量=0.05mol*144g/mol=7.2g； Cu2O的质量分数=7.2g/200g*100%=3.6% 根据氧化还原得失电子守恒得到如下关系式： Fe^3+---------Cu^+---------Cu 1 64 Y 6.4g Y=0.1mol 原样品中铁元素的物质的量=0.1mol-1.0mol/L*0.01L*2=0.08mol 氧化铁的物质的量n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=1/2*0.08mol=0.04mol 铜矿石样品中氧化铁的质量分数=(0.04mol*160g/mol)/200g*100%=3.2% 希望我的回答能对你的学习有帮助！