还是那个问题 没说清楚我 高2化学平衡的题

这个问题在化学平衡移动中是个比较难理解的问题。许多人都弄得复杂化了。其实运用等效平衡原理是很好理解的。

A：原平衡起始时NO2为a mol，容器容积为V
B:达平衡后又加 amolNO2
此时我们可以虚拟一个C
C：起始时在容积为2V的容器中加入2amolNO2。在同样条件下反应，达到平衡时与A为等效平衡。NO2体积分数与A相同。
现将C加压到容器容积为V时，就相当于是B了。加压时，平衡会向气体体积减小的方向移动。即向生成N2O4的方向移动。则NO2的体积分数比A时要小。

同理，当加入N2O4时，也可以按以上思路来解决。

平衡移动方向的判断，不是与原平衡比较的。而是与“改变条件时”比较的。若达到新平衡时，反应物的浓度跟“改变条件时”比，若增大就是向逆反应方向移动，若减小就是向正反应方向移动。

跟改变条件时比，可判断移动方向，至于体积分数就要具体分析了，最好是用上述等效平衡原理，通过虚拟一个与新、旧平衡均有联系的状态来解决。

没看到你说的原题。只能笼统地说了。

减弱但并不抵消。
勒夏特列原理是定性判断，定量计算得用物理化学的公式。

可以这样理解。原有20摩的NO2 和10摩的N2O4 已经平衡了，又加入了20摩NO2。你先想像把这20摩NO2先放在一个空的容器中，假设它转化平衡了，而且压强，物质的百分比和放有20摩的NO2和10摩的N2O4的容器相同。那么再把它转化好的这一部分加到原容器中就好理解了，假设他不转化那么NO2的百分含量将不变。因为是恒容的容器，压强增大，他要向正方向移动，所以NO2的百分含量比原平衡要小了。 其实他是个“动态平衡”，不是说哪一部分动或不动，它平衡了还在相互转化，只是你看不出来，按照他们的比例系数在转化，所以仍然是平衡的。始终根据“勒夏特列原理”向减弱方向转化，但不能抵消。

一般平衡状态下，只改变浓度，平衡常数不变
但如改变压强和温度，平衡常数就会改变
反应2NO2==N2O4，增大压强，有利于 N2O4的生成
无论是加入NO2还是N2O4都会增大压强（恒容的容器）
对了，要注意是浓度减小不是摩尔数，是相对的
而你举得例子，假设平衡常数不变
我就设原先的平衡不变
当你加入的20摩的NO2 一定会分解以使其达到平衡的状态