合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：请你回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=18

（1）已知：①N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ?mol^-1
 ②4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1
 ③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1
则反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）等于①+③×

3

2

-②×

1

2

，所以△H=△H₁+△H₃×

3

2

-

1

2

△H₂=-92.4kJ?mol^-1，
故答案为：-92.4kJ?mol^-1；
（2）平衡常数只受温度影响，平衡常数不变说明温度不变，所以B错误，使用催化剂只能改变反应速率，不会引起反应的移动，故C错误，根据平衡移动原理，增大压强和增大反应物的浓度均能使平衡正向移动，故答案为：AD；
（3）①设5min内生成氨气的物质的量浓度为x，则
        N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
初始浓度：0.2        0.5       0
变化浓度：0.5x       1.5x      x
平衡浓度：0.2-0.5x      0.5-1.5x    x
则：根据题意x=0.2（mol/L）
所以5min内的平均反应速率v（NH₃）=

0.2mol/L

5min

=0.04mol/（L?min），故答案为：0.04mol/（L?min）；
②达到平衡时NH₃的体积分数=

0.2

0.5

×100%=40%，故答案为：40%；
（4）根据图示信息，阳离子移向阴极，可知钯电极是阴极，阴极发生得电子的还原反应，即N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃，故答案为：阴；N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．