化学问题！

首先，在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H2SO4时,总体积基本不变说明混合气体中不含有水溶液呈碱性气体，排除NH3;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,说明没有生成沉淀CaCO3,不存在CO2;混合气体的总体积减小;说明其中含有水溶液呈酸性的气体，排除CO2后，说明混合气体中含有HCl;最后，把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色；说明燃烧产物中没有水，故H2,CH4可以排除。
综上，可知答案为A

总体积基本不变------没有NH3
;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊-------没有CO2
混合气体的总体积减小--------有HCl
把剩余气体导出后,在O2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO4粉末变色.------------没有生成水，所以是含CO

CO2在遇澄清石灰水时会变浑浊
你的补充说明你想太多了。因为气体太少，容于水产生的酸性也比较弱。我们老师经常说不要想偏和想怪。。。

“通入过量的澄清石灰水,未见变浑浊”就是判断的依据，希望你能满意

哦哦我知道你的意思了，但是你有没有注意不是CaCO3是Ca(OH)2，这才是澄清石灰水的化学式
希望你能满意