溶液的酸碱性是看溶液中c（H+）的大小，而不是只看水的电离，但我们可以根据水电离的c（H+）的大小来判断溶液中c（H+）的大小，
溶液中的酸和碱都会抑制水的电离，而易水解的盐会促进水的电离，当水电离出的c（H+）=1*10^-13时，水的电离被抑制，溶液中可能是酸也可能是碱，所以ph=1或13（强酸性或强碱性溶液）.当水电离出的c（H+）=1*10^-3时，水的电离被促进，但易水解的盐都是水解大于电离，溶液的酸碱度是以水的电离为主导，所以此时水电离的c（H+）就是溶液中总共的c（H+），所以ph=3（酸性）。
水电离大于10∧-7则成酸性，因为水都电离了那么多氢离子，溶液促进水电离。小于则抑制，因为溶液呈酸性或碱性都会电离出氢离子或氢氧根去抑制水电离
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