为什么氨气可以在纯氧中燃烧，而在空气中不行

氨气在空气中不能燃烧， 可以在纯氧气中燃烧。
化学方程式： 4NH3+3O2=点燃=2N2+6H2O
条件是点燃；因为氨分子中氮的化合价是处于所有氮元素化合价的最低值，因此具有被氧化且较强的还原性，氨气是还原性气体，在玻璃管口可以看到氨气在纯氧里燃烧的淡绿色火焰（氧气不足时火焰呈黄色）。

据相关研究，氨气的发火温度约850℃，同时，氨气在空气中燃烧时的火焰传播很慢，燃烧不稳定，故氨气在空气中不易点燃。在有铁系催化剂存在的条件下，其发火温度约600℃。所以氨气能够在较高温度的点火条件或者存在催化剂时在空气中被点燃，在一定的浓度范围内（15.7-25.4%）会发生爆炸。所以，你这个问题是被别人误导了。

空气中存在很多物质。
氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。