碘化亚铁和氯气4比3反应 方程式和离子方程式

首先搞清这个反应的过程：
氧化剂：氯气
还原剂：亚铁离子，碘离子（但还原性亚铁离子强于碘离子）
所以反应分两步：氯气首先与亚铁离子反应，过量的氯气才与碘离子反应
首先看第一步反应：
2Fe2+
+
Cl2
→
2
Fe3+
+
2
Cl-
该反应碘化亚铁与氯气物质的量比2:1，即4单位碘化亚铁应该反应2单位氯气（多出1单位氯气）
多出的1单位氯气与碘离子反应
然后看第二步反应：
2I-
+
Cl2
→
I2
+
2Cl-
该反应多出的1单位氯气氧化2单位碘离子
综上：
3
FeI2
+
4Cl2
=
3
I2
+
FeCl2
+
2
FeCl3
2
Fe2+
6
I-
+
4
Cl2
=
3
I2
+
2
Fe3+
+
6
Cl-

碘化亚铁和氯气3:4反应：
3
FeI2
+
4
Cl2
=
3
I2
+
FeCl2
+
2
FeCl3
2
Fe2+
6
I-
+
4
Cl2
=
3
I2
+
2
Fe3+
+
6
Cl-
要是4:3，FeI2是过量的，Cl2只会氧化I-
FeI2
+
Cl2
=
I2
+
FeCl2
2
I-
+
Cl2
=
I2
+
2
Cl-

fei2
和
cl2
反应
和
反应物量的多少有关：
还原性：i-＞fe2+＞cl-
即
先是
cl2
与
i-反应,
然后剩下的cl2与fe2+反应
cl2少量（cl2：fei2
≤1:1，只氧化
i-）：
2i-
+
cl2
=
i2
+
2cl-
cl2足量（cl2：fei2
≥3:2，i-和fe2+全部被氧化）：
2fe2+
+
4i-
+
3cl2
=
2fe3+
+
2i2
+6cl-
比例介于二者之间的：
i-
全部被氧化，fe2+
部分被氧化
希望对你有帮助