C，
A.澄清石灰水 通入过量CO2时先观察到有沉淀生成，后观察到沉淀溶解Ca(0H)2+CO=CaCO3(沉淀）+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
B.CaCl2溶液 不反应
C.Na2CO3饱和溶液 NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3因为是饱和溶液，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶体析出，溶液变浑浊
D.NaHCO3溶液 不反应
答案是C
A:由于是过量，所以生成了易溶于水的碳酸氢钙 不浑浊
B:CO2与CaCl2溶液不反应，因为CO2与CaCl2反应是弱酸制强酸，不符合强酸制弱酸的原理，所以不会反应
C:由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，所以当向Na2CO3饱和溶液中通的CO2时，低溶解度的NaHCO3就会以晶体形式析出。
D:不反应
答：A
澄清的石灰水遇到二氧化碳（CO2）会变浑浊。
.Na2CO3饱和溶液
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