短周期元素，L、R都+2价，处于ⅡA族，L的原子半径更大，则L为Mg元素、R为Be元素；X、T都-2价，处于ⅥA族，X有+6价，则T为氧元素、X为硫元素；M的化合价为+3，没有负化合价，处于ⅢA族，原子半径介于Mg、S之间，则M为Al元素，
A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故A错误；
B．Be元素的金属性比Mg弱，Be与Al处于对角线，Be（OH）2与Al（OH）3性质相似，具有两性，故B正确；
C．Al3+、O2-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Al3+）＜r（O2-），故C错误；
D．Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低，其第一电离能故Al元素第一电离能，故D错误；
故选B．
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