（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，化学平衡的平衡常数K=
；反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大；
c2(NH3) c(N2)×c3(H2)
故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol；
；增大；
c2(NH3) c(N2)×c3(H2)
（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N-H的键能为x，
则943+3×435-6x=-92，x=390；
故答案为：390；
（3）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
利用盖斯定律将
可得：NH3（g）+①?3② 4
NO（g）=3 2
N2（g）+5 4
H2O（g）△H3=3 2
kJ/mol，a?3b 4
故答案为：
．a?3b 4
（4）N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），肼在负极失电子发生氧化反应生成氮气，依据电荷守恒写出电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；
故答案为：N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O；
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