A、水的电离时吸热过程，加热促进电离，95℃纯水的pH＜7，但氢离子和氢氧根离子浓度相同仍为中性，故A错误；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后，醋酸又电离出氢离子，溶液pH＜4，故B错误；
C、溶液中氢离子物质的量不变．体积增大一倍，氢离子浓度减小一半，常温下，将0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1，故C正确；
D、pH值为3的CH3COOH和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，都为0.001mol/L，但醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故D正确；
故选CD．
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