水的电离常数和离子积什么关系

2025-03-04 01:17:58

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回答1：

1、水的电离常数 K
与其它弱电解质的电离常数表达式一样：
H2O = H+ + OH-
K = [H+] [OH-] / [H2O]
式中各物种均为平衡时的相对浓度。
2、水的离子积 Kw
由上式得到：
K = [H+] [OH-] / [H2O]
上式中 [H2O] = 1000 / 18 = 55.5 (mol/L)
如果为稀溶液，即H2O量比较大的情况下，55.5mol/L水中因为水的电离而消耗的量是比较少的，所以近似于一个常数（变化很小很小），此时可将其常数项并到 K 里，用一个新的量来表示，即离子积 Kw。
3、K 与 Kw二者关系
K = [H+] [OH-] / [H2O]
K [H2O] = K * 55.5 = Kw = [H+] [OH-]

回答2：

不一样水的离子积常数：c(H+)·c(OH-)=K(W) 水的电离平衡常数为：Kc=[H+][OH-]/[H2O]水的电离平衡常数就是在粒子积的基础上又加了个分母