不仅像上面说的那样会水解，水解生成的hco3-、h2co3还会电离呢。关键是这些反应中，水解程度大于电离程度，因此水解得到的oh-浓度大于电离得到的h+浓度，是溶液显碱性。判断na2co3溶液显酸性还是碱性的最简单的方法是看它是什么盐——na+可看作是naoh电离来的，是强碱；co32-可看作是h2co3电离来的，是弱酸。也就是说na2co3是强碱弱酸盐，盐类水解的规律有一条“谁强显谁性”，所以判断na2co3溶液显碱性
Na2CO3是一种盐，在水中完全电离，Na2CO3=2Na(+)+CO3(2-).然后CO3（2-）回与水中电离出来的氢离子结合。H2O=H(+)+OH(-).CO3(2-)+h(+)=HCO3(-).这样的话水电离出来的氢离子就被夺走了，导致水的电离平衡正向移动，导致这样就有更多的OH(-),这样就先碱性了。总方程式为：CO3(2-)+H2O=HCO3(-)+OH(-)
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