求教化学题！！！急！

（1）“二氧化碳的转化率”？！ 二氧化碳貌似不反应啊！应该是二氧化硫吧？
燃烧黄铁矿 4FeS2+11O2=2FE2O3+8SO2
（2）由“已知 等物质的量 的X,Y的混合密度是相同条件下氢气密度的18.5倍”可得：平均相对分子质量：2*18.5=37克每摩，由质量比3：4，猜出A：N，B：O。 X：NO，Y：N2O，可以检验一下。（此题的传统方法是列方程联立求解，但是那样费时费力，我已经算是身经百战了，这种题目我一看就能看出来大致的答案，在检验一下就行了。）
（3）“所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和”？！
你貌似又抄错了。。。
（4）本题应用电子得失守恒来解。（解题时一定要找到有没有什么守恒的物理量，而你还没有发现，这往往是建立方程解题的契机！）
1.12升氧气对应着0.1摩电子，这既是氮氧化物气体溶于水所需要氧气夺走的电子数，又恰恰是硝酸与14g铜银合金反应所夺去的电子数，二者一定相等，因此算得：铜：3.2g，银：10.8g。 硝酸物质的量浓度最小值（稀硝酸）：0.05*（8/3）+0.1*（4/3）=（4/15） 摩每升 最大值（浓硝酸）：0.05*4+0.1*2=0.4摩每升

就这四道了

（1）“二氧化碳的转化率”？！ 二氧化碳貌似不反应啊！应该是二氧化硫吧？
燃烧黄铁矿 4FeS2+11O2=2FE2O3+8SO2
（2）由“已知 等物质的量 的X,Y的混合密度是相同条件下氢气密度的18.5倍”可得：平均相对分子质量：2*18.5=37克每摩，由质量比3：4，猜出A：N，B：O。 X：NO，Y：N2O，可以检验一下。（此题的传统方法是列方程联立求解，但是那样费时费力，我已经算是身经百战了，这种题目我一看就能看出来大致的答案，在检验一下就行了。）
（3）“所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和”？！
你貌似又抄错了。。。
（4）本题应用电子得失守恒来解。（解题时一定要找到有没有什么守恒的物理量，而你还没有发现，这往往是建立方程解题的契机！）
1.12升氧气对应着0.1摩电子，这既是氮氧化物气体溶于水所需要氧气夺走的电子数，又恰恰是硝酸与14g铜银合金反应所夺去的电子数，二者一定相等，因此算得：铜：3.2g，银：10.8g。 硝酸物质的量浓度最小值（稀硝酸）：0.05*（8/3）+0.1*（4/3）=（4/15） 摩每升 最大值（浓硝酸）：0.05*4+0.1*2=0.4摩每升

就这四道了 (1)设SO2 7MOL、O2 11MOL、 N2 78MOL CO2 4MOL
----------2SO2 + O2= 2SO3 -------体积减少 1
反应开始 --7--- 11-----0
反应过程 6.6--- 3.3--- 6.6 --------3.3
反应结束 0.4 ---7.7---- 6.6 -------3.3
则SO2 的转化率＝6.6/7＝0.942857
【2~4题没去算，相信4楼的】
（2）由“已知 等物质的量 的X,Y的混合密度是相同条件下氢气密度的18.5倍”可得：平均相对分子质量：2*18.5=37克每摩，由质量比3：4，猜出A：N，B：O。 X：NO，Y：N2O，可以检验一下。（此题的传统方法是列方程联立求解，但是那样费时费力，我已经算是身经百战了，这种题目我一看就能看出来大致的答案，在检验一下就行了。）
（3）“所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和”？！
你貌似又抄错了。。。
（4）本题应用电子得失守恒来解。（解题时一定要找到有没有什么守恒的物理量，而你还没有发现，这往往是建立方程解题的契机！）
1.12升氧气对应着0.1摩电子，这既是氮氧化物气体溶于水所需要氧气夺走的电子数，又恰恰是硝酸与14g铜银合金反应所夺去的电子数，二者一定相等，因此算得：铜：3.2g，银：10.8g。 硝酸物质的量浓度最小值（稀硝酸）：0.05*（8/3）+0.1*（4/3）=（4/15） 摩每升 最大值（浓硝酸）：0.05*4+0.1*2=0.4摩每升

（5）铜和硝酸的相对分子质量在这里可以看成相等，那么质量比8:12分子比也就是8:12，类比一下课本的两条硝酸和铜反应方程式，可知这里的硝酸看成稀硝酸计算
假设是物质的量是8mol和12mol，那么氧化8mol铜就需要16/3mol的硝酸，那么其他的硝酸（12-16/3）mol就只起酸的作用
再换算成含有B的代数式就是（5B/567）mol
这里跟参考答案可能有出入，因为我取近似值，但思路是对的

（6）计算得铁为0.075mol，根据方程式Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
得硝酸的为0.1mol，那么物质的量浓度为2.5mol/L

(1)设SO2 7MOL、O2 11MOL、 N2 78MOL CO2 4MOL
----------2SO2 + O2= 2SO3 -------体积减少 1
反应开始 --7--- 11-----0
反应过程 6.6--- 3.3--- 6.6 --------3.3
反应结束 0.4 ---7.7---- 6.6 -------3.3
则SO2 的转化率＝6.6/7＝0.942857
【2~4题没去算，相信4楼的】
（2）由“已知 等物质的量 的X,Y的混合密度是相同条件下氢气密度的18.5倍”可得：平均相对分子质量：2*18.5=37克每摩，由质量比3：4，猜出A：N，B：O。 X：NO，Y：N2O，可以检验一下。（此题的传统方法是列方程联立求解，但是那样费时费力，我已经算是身经百战了，这种题目我一看就能看出来大致的答案，在检验一下就行了。）
（3）“所得到的溶液需加入0.5mol/l氨水10ml恰好将剩余盐酸中和”？！
你貌似又抄错了。。。
（4）本题应用电子得失守恒来解。（解题时一定要找到有没有什么守恒的物理量，而你还没有发现，这往往是建立方程解题的契机！）
1.12升氧气对应着0.1摩电子，这既是氮氧化物气体溶于水所需要氧气夺走的电子数，又恰恰是硝酸与14g铜银合金反应所夺去的电子数，二者一定相等，因此算得：铜：3.2g，银：10.8g。 硝酸物质的量浓度最小值（稀硝酸）：0.05*（8/3）+0.1*（4/3）=（4/15） 摩每升 最大值（浓硝酸）：0.05*4+0.1*2=0.4摩每升

（5）铜和硝酸的相对分子质量在这里可以看成相等，那么质量比8:12分子比也就是8:12，类比一下课本的两条硝酸和铜反应方程式，可知这里的硝酸看成稀硝酸计算
假设是物质的量是8mol和12mol，那么氧化8mol铜就需要16/3mol的硝酸，那么其他的硝酸（12-16/3）mol就只起酸的作用
再换算成含有B的代数式就是（5B/567）mol
这里跟参考答案可能有出入，因为我取近似值，但思路是对的

（6）计算得铁为0.075mol，根据方程式Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
得硝酸的为0.1mol，那么物质的量浓度为2.5mol/L

严格来说1.2.5
漂白作用是由于氧化反应，即把一种物质变成另一种物质。二氧化硫则是与其它物质形成络合的共同体，在适当条件下，络合体可以分开还原成本来物质。这就是所谓二氧化硫的漂白是可逆的一说。而活性炭则是纯物理吸附